Enthalpie d'hydratation

L'énergie d'hydratation (également énergie d'hydratation ou enthalpie d'hydratation) est l'énergie libérée lorsque les molécules d'eau se fixent aux ions. Il s'agit d'un cas particulier d'énergie de solvatation avec de l'eau comme solvant (solvant). Si, par exemple, un sel se dissout dans l'eau, les ions situés à bord du réseau ionique sont libérés du réseau par des molécules d'eau et entourés par celles-ci. (Source Wikipédia). L'enthalpie d'hydratation est causée par l'interaction ion-molécule de l'eau. L'enthalpie d'hydratation est différente ; l'enthalpie de purvection est définie avec précision en termes de quantité, de taille et d'énergie.